Unidad 2 Oxígeno, componente activo del aire.

Por equipo realizar el mapa conceptual de la Unidad 2

¿Qué les sucede a las sustancias al Quemarlas?

Preguntas	¿Cómo está conformada la Atmosfera?	¿Qué es la Combustión?	¿Qué es un combustible?	¿Qué es un comburente?	¿Cuáles son ejemplos de combustibles?	¿Cuáles son ejemplos de comburentes?
Equipo	1	2	3	4	5	6
Respuestas	Es la capa de gas que rodea un cuerpo celeste con la suficiente masa como para alterarlo n.n :v =)  >.< <3	Es la reacción química de la quema de combustible con un comburente en el cual se libera energía en forma de dióxido de carbono y agua JJJJJJJ	Es cualquier material capaz de liberar energía cuando se oxida de forma violenta con desprendimiento de calor.En general se trata de sustancias susceptibles a quemarse. Equisde 23 8	Es el elemento que produce la combustión. generalmente oxigeno en forma de O2.	Alcohol, gasolina, petróleo, acetona, gas natural, etc.…….. XD	*Oxigeno *Nitrato de sodio *Permanganato sodico *Permanganato de potasio *Dicromato de amonio.

Oxidación de combustibles

¿Qué sustancia es la  más contaminante del aire?

Material: Caldero, probeta graduada de 10ml, cronometro.

Sustancias: Alcohol, gasolina, petróleo diáfano, aceite comestible.

Procedimiento:

1.- Medir cinco ml de cada sustancia

2.- Una a una, colocarla en el caldero,

3.- Encender el combustible y medir el tiempo de consumo de los cinco ml.

4.- Observar el desprendimiento de los contaminantes y detectar cual combustible desprende mayor contaminación.

  

                                                                        llama  de el alcohol

                                                                      llama de la gasolina

                                                                          llama del aceite

 

                                                                          llama del petroleo

Observaciones:

 

Combustible	Tiempo de consumo de los cinco ml de combustible	Grado de contaminación del combustible
Alcohol	2 min	bajo
Gasolina	2:58 min	alto
Aceite	04:05 min	medio
Petróleo diáfano	10: 04 min	muy alto

Conclusiones:

Nos dimos cuenta de que de todas estas sustancias la que más contamina es el petróleo por el tiempo que tarda en consumirse y por el color del humo que desprendía que era bastante negro.

RECAPITULACIÓN 8

 El martes hicimos un experimento, en el que mediante el provador de conductividad eléctrica nos dimos cuenta de que compuestos la tenían.
Vimos tamién las razones por las que el agua es indispensable para el ser humano, las accones que podiamos llevar a cabo para conservarla y como contribuía la QUIMICA en su conservación.

El jueves vimos un repaso de todo lo visto en el mes, para ayudarnos a estudiar para el examen.

El viernes hicimos el primer examen de quimica

¿Por qué es indispensable el agua para la vida?

Preguntas	¿Porque hay la nnecesidad de llevar a cabo acciones que permitan la conservación del agua?.	¿Cómo contribuye  la química en los procesos de purificación del agua?
Equipos	1,2,3.	4,5,6.
Respuestas	EQUIPO2.  Es importante  conservar el agua ya que  un liquido vital para que subsista la vida en la tierra, ya que sin el agua los seres no tendrían vida y en algunos casos(animales marinos) no tendrían hogar. EQUIPO 3 Porque no sólo hay que pensar en el presente, al momento de hablar sobre el agua sino hay que pensar a futuro para dejar un planeta “sano” y habitable para las siguientes generaciones. EQUIPO UNO Debido a que el ser humano se a encargado no solo de contaminar mares y ríos  si no también de ir agotando el agua potable, por lo cual debemos buscar maneras mas eficaces para poder salvar asi el agua, ya que sin esta los seres vivos no podrían subsistir.	Equipo 5: La química es una de la rama de la ciencia que ha contribuido de forma directa en el desarrollo de la sociedad. A su vez ha permitido que  el hombre invente y descubra cosas que conforme a su época. Todas estas contribuciones están publicadas en libros, además de diversas teorías que en la actualidad rigen el universo. EQUIPO 4* Las aportaciones  de la química se dan  algunos métodos para purificar el agua. Tales como el agregar el carbón activado para purificar el agua.

Conductividad eléctrica de los compuestos 

Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana, lámpara de alcohol, tripie, tela de alambre con asbesto, matraz erlenmeyer 125 ml.Agitador de vidrio.

Sustancias: cloruro de sodio, sacarosa, agua solida, liquida y gaseosa.

Procedimiento:

1.- Probar la conductividad eléctrica del cloruro de sodio en seco, luego disuelto en agua.

2.- Probar la conductividad eléctrica de la sacarosa en seco, luego disuelta en agua.

                                                                       Agua+Sacarosa.

3.- Probar la conductividad eléctrica del agua, solida, liquida y gaseosa.

                                    Conductividad electrica del  agua líquida

                                               Conductividad del agua solida

 

Conductividad electrica del agua gaseosa

Observaciones:

SUSTANCIAS *Agua  Liquida. *Sacarosa. *Agua+ Azucar. *Agua+ Sal. *Sal. *Hielo.  *Vapor de agua

CONDUCTIVIDAD Media.  Nula.  Alta.  Media. Nula. Nula. Nula.

Recapitulación 7

Resumen del martes y jueves

Lectura del Resumen por equipo

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

equipo	Resumen
1	MARTES: Con las hojas de aguacate, realizamos la evaporación del agua comprobamos que todo rastro de agua se elimino. JUEVES: Comprobamos la densidad del agua, aceite y alcohol, por medio del peso de la sustancia y su volumen. Y también tomamos la temperatura de ebullición del agua. >.<  (:  n.n
2	:::…:::…:::…:::…:::::……:::::martes :::…:::…:::…:::…:::::……:::: El día martes nosotros vimos agua en los organismos y realizamos una práctica, vimos en que los organismos se componen principalmente, deshidratamos las hojas de aguacate, y colocamos él %  de líquido explicando así lo anterior. :::…:::…:::…:::…:::::……::::jueves:::…:::…:::…:::…:::::……:::: El dia jueves nosotros vimos el tema de la falta de el agua, realizamos una práctica en la cual calculamos la densidad de las sustancias liquidas y revisamos el punto de ebullición observando que era 100° Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω
3	Martes….!!! Cortamos unas hojas de aguacate y las pesamos, luego las calentamos 30 minutos con una lámpara de alcohol hasta que perdieran completamente su humedad y luego las volvimos a pesar para verificar cuanta agua y a su consecuencia peso habían perdido. Jueves…!!! El tema fue la falta de agua, calculamos la densidad de la misma, esperamos 20 minutos (en el caso de nuestro equipo) hasta que el agua llego a su punto de ebullición, o sea a los 100°C :::::::: :::::::::::::::::::::::23:::::::::::::::::::::::8:::::::::::::::::::::::23::::::::::::::::::::::: ::::::::
4	El martes 20 de septiembre primero trituramos las hojas de aguacate, después las pusimos en el mortero y al final las deshidratamos poniéndolas al fuego. El jueves 22 de septiembre calculamos la densidad de tres sustancias el agua, el aceite y el alcohol; con la ayuda de la formula: D= M/V.
5	MARTES: realizamos una práctica donde secamos y quemamos hojas de aguacate para poder observar en cambio de masa, densidad y humedad  (olía a chivo XD ) JUEVES: pesamos y sacamos las densidades del aceite, alcohol etílico y agua. Calentamos el agua hasta llegar al punto de ebullición, se tomaba la temperatura cada minuto para observar el cambio PD: LO QUEREMOS PROFE  :D♥
6	MARTES: El martes vimos el agua en los organismos, e hicimos una práctica para ver  qué pasaría con la falta de agua, donde usamos como ejemplo la hoja de aguacate JUEVES: El maestro nos mostro una diapositiva de sus grupos de años pasados, nos explico como tenias que hacer un trabajo  y que elementos debiamos de ocupar , después iniciamos una práctica donde comprobamos la densidad del agua, aceite y alcohol, por medio del peso de la sustancia y volumen…