Química 1 Semana 6 .... Reacción y Ecuación Química

	¿Qué es una Reacción Química?	¿Cómo se representa una reacción química?	Ejemplos de reacción química	Ecuaciones químicas de los ejemplos	¿Cómo se balancea una reacción Química?	Ejemplos de ecuaciones químicas balanceadas
Equipos	1	2	6	5	4	3
Respuestas	Es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias por efecto de un factor energético se transforma en otra sustancia llamadas productos. Estas pueden ser elementos o compuestos. :) (:	Se representan por medio de ecuaciones. H2(g)+o2(g)àH2O. JJJJJJJJJ	Sodio  mas cloro=cloruro de sodio Dos moléculas de agua=dos moléculas de gas hidrogeno y de gas oxigeno Hierro mas sulfato de cobre =sulfato de hierro mas cobre Hidróxido de sodio mas acido clorhídrico=cloruro de sodio más agua	2Na(s)+Cl2(g)à2NaCl(s) 2H2O(l)à2H2(g)+O2(g) Fe+CuSO4àFeSO4+Cu NaOH+HClàNaCl+H2O	Balancear una ecuación es buscar que el número de átomos en el primer miembro con los del segundo se obtenga una igualdad por lo que es importante el uso de coeficientes.	2H2+O2 = 2H2O CaF2+H2SO4 =CaSO4+2HF K+2H2O = 2KOH+H2 ::::::23::::::8::::::

Experimento

Reacciones químicas

Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen (alcohol solido)

Sustancias: Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, indicador universal.

Procedimiento:

-          Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar el zinc,

-          Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio, potasio, azufre y yodo.

-          Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios.

-         

-           Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador universal. (cinco gotas)

                                                            Agua con indicador universal 


                                                    

                                                        agua + indicador universal + zinc

                                                       agua + indicador universal + magnesio

                                                          agua + indicador universal + sodio

                                                       agua + indicador universal + potasio

                                                        agua + indicador universal + azufre

                                                        agua + indicador universal + yodo

colocados  a la flama del mechero:


 

                                                                  El zinc se ablandó

                                                                   Magnesio


                                                                        

  Yodo

                                                                           Azufre

                                         El azufre fue cambiando de color primero se puso anaranjado

                                                                  Despues en rojo

                                                                     Al final en negro

Observaciones

Sustancias	Formula	Reacción con agua	Cambios de color inicial-final
Azufre	S	No hay reacción	Se quedo verde por el indicador universal
zinc	Zn	No hay reacción	Se quedo verde por el indicador universal
iodo	I	No hay reacción	Se quedo verde por el indicador universal
sodio metálico	Na	El sodio se disolvió y cambio el agua a color morado	Morado
potasio	K	Salieron chispas y se volvió color morado oscuro	Morado oscuro
cinta de magnesio	Mg	No hay reacción	Se quedo verde por el indicador universal

Conclusiones:

Que en frio la mayoría no tiene ninguna reacción  y que en caliente sí. Por ejemplo:

El zinc al ponerlo al fuego se ablando

El magnesio salió una chispa pero en el indicador universal cambio a color azul

El yodo se prendió y salió mucho humo morado

Recapitulación 5

Resumen del martes y jueves

Lectura del resumen por equipo

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Equipo	Resumen
1	Martes: Con la botella que nos pidió el profesor realizamos la obtención del H2O y con el hidrogeno que se formo dentro de la botella, al acercarle un llama (de fuego) la reacción fue una pequeña explosión que mando disparada la botella. Jueves: Respondimos un cuadro el cual consistía en la síntesis del agua después al equipo le toco sinterizar dos formulas, y con el resultado se crearía un modelo físico el cual se creo a escala.
2	MARTES:JJ EL MARTES REALIZAMOS UNA PRACTICA SOBRE LA SINTESIS DEL AGUA, REALIZAMOS UNA PRATICA DONDE SEPARAMOS EL HIDROGENO Y EL OXIGENO EN UNA BOTELLA, CAUSANDO UNA EXPLOCION HACIENDOR EACCIONAR EL HIDROG3NO DENTRO DE UNA BOTELLA8. J JUEVES:JJ EL DIA JUEVES REALIZAMOS EL ANALISSI DE CIERTAS SUSTANCIAS Y HACIENDO SUS MODELOS FISICOS Y MODELOS ESQUEMATICOS, LO CUAL LO  PLANETEAMOS EN AL COMPUTADORA,   Y VIMOS UNOS CUANOS EJEMPLOMS DE LA SISTESIS DE  EL AGUA(H2O) JJ
3	Martes: Utilizando una botella de 2 litros que el profesor nos pidió obtuvimos Agua, el hidrogeno que se formo dentro de la botella reacciono con el oxigeno de manera explosiva al acercarle un encendedor provocando con esto que la botella saliera disparada Jueves: Pasamos a responder a la computadora un cuadro en el cual cada equipo sintetizó dos fórmulas de compuestos químicos, y cuando tuvimos bien definidos los elementos que los conformaban, realizamos el modelo físico de dicho compuesto (O2H2) con material que nos proporciono el Profesor Managus ::::::23:::::8:::::23:::::
4	El martes 6 de septiembre hicimos un experimento de la síntesis del agua. Llenamos una botella de agua de 2 L, la sumergimos en agua de cabeza y luego introducimos una manguera en la boca de la botella; el otro extremo de la manguera iba hacia  un matraz, donde agregamos acido sulfúrico y zinc, y después agua oxigenada con oxido de manganeso. El efecto que hubo después fue que los gases quedaron en la botella, retiramos el agua e inmediatamente la cerramos. Al final le pusimos fuego y salió disparada la botella haciendo una pequeña explosión. El jueves 8 hicimos el modelo escrito, esquemático y físico del dióxido de manganeso.
5	Martes: Se realizo una práctica en la cual una botella de 2L que contenía agua con zinc y otra sustancia, se le quito el oxigeno y el hidrogeno, se tapo la botella y se dejo boca abajo. Más tarde se abrió la botella y le acercamos fuego y la reacción fue que se había producido un gas, y al tener contacto con el fuego salió volando. Por último el profesor califico la tarea. Jueves: realizamos una actividad relacionada con la síntesis del agua en la cual cada equipo paso a completar un cuadro acerca del tema, y al finalizar el cuadro presentamos mediante el modelo físico cada sustancia. :D
6	El martes el profe llego de skate e hicimos la práctica de la obtención del hidrogeno en la que el gas oxigeno y el gas hidrogeno quedaron en una botella y al final destapamos la prendimos y produjo un BOOM!!!!!! El jueves contestamos unas preguntas he hicimos el modelo físico de algunos compuestos …. :DK

SINTESIS DEL AGUA Y REPRESENTACIÓN DEL MODELO FÍSICO

Química 1 Semana 5

Equipos	1	2	3	4	5	6
	¿Qué es la síntesis química?	¿Cómo se sintetiza el agua?	Ejemplos de síntesis químicas	Modelo escrito de la síntesis química	Modelo esquemático de la síntesis del agua	Modelo simbólico de la síntesis del agua
Respuestas	Es juntar o bien sintetizar dos o mas elementos para asi obtener como resultado un compuesto nuevo. J(: J (: J (:	Se coloca ácido clorhídrico juntos con unos fragmentos de Aluminio en el matraz Erlenmayer y se tapa, el hidrogeno se recolecta dentro del globo que se encuentra sujeto con una liga a la boca de la botella (se necesita una chispa o una flama para que suceda la reacción) JJJJJJJJ	N2+3H2à2NH3 C(s)+O2(g)+energía à CO2 2H2+O2+energía à 2H2O S(s) + O2 (g) àSO2 2Na+2Cl à2NaCl ……….23……..	La reacción de síntesis del agua necesitaría que cada dos moléculas de dihidrogeno reaccionaran con una molécula de dioxigeno para obtener dos moléculas  de agua.

Síntesis del agua.

Obtener agua a partir de sus elementos químicos.


Material: Matraz erlenmeyer 250, ml, tapón de hule mono horadado, con tubo de desprendimiento y manguera de hule, cuchara de plástico, botella desechable de 2.0 litros. cuba hidroneumática

Sustancias: Acido clorhídrico, zinc, dióxido de manganeso, peróxido de hidrogeno. Flama de cerillo.

Procedimiento: Llenar la botella desechable con agua.

- Colocar la botella desechable, bocabajo dentro de la cuba hidroneumática.

- Conectar la manguera de desprendimiento dentro de la boca de la botella.

- Colocar un gramo de zinc en el matraz erlenmeyer, agregar cinco ml. De acido clorhídrico y tapar rápidamente con el tapón el matraz.

- Recibir el gas desprendido dentro de la botella. 2/3 de la botella.

- Colocar un gramo del dióxido de manganeso dentro del matraz erlenmeyer, agregar cinco ml de peróxido de hidrogeno, tapar con el tapón y recibir el gas en la botella.


- Tapar la botella conservándola boca abajo para el paso siguiente.

-Colocar la botella horizontalmente sobre el banco, destapar y con cuidado aplicarle la energía calorífica.

Observaciones:

                                                        

   introdicimos la manguera en la botella

 

teniamos que dejar la botella de cabeza

                                                         agregamos zinc  y acido sulfurico 
                                         teniamos que tapar inmediatamente y ver lo que pasaba
             

                                                                                                

                                                 despues agregamos oxido de manganeso

                                                    despues le agregamos agua oxigenada

                                                 tapamos inmediatamente y vemos el efecto

CONCLUSIONES

En este experimento aprendimos como llevar a cabo la sintesis del agua 

observamos como se separaban los gases y se quedaban en la botella

al final vaciamos la botella y tapamos inmediatamente para retener los gases.

Al finalizar abrimos la botella, le acercamos fuego y salio disparada la botella con una pequeña explosión.

RECAPITULACIÓN 4

El martes 30 sacamos el porcentaje en masa y volumen de distintas mezclas.
% masa
masa total= ms + md
% masa= (ms/md) (100)


%volumen
volumen total= vs+vd

% volumen = (vs/vd) (100)

El jueves 1 de septiembre pusimos a prueba el método de la electrolisis viendo como se desprendian los geses del agua (H2O)

Electrolisis del Agua

	¿Es el agua un compuesto o un elemento?	¿Cómo podemos separar los átomos de oxigeno y de hidrogeno?	¿Qué Métodos Químicos sirven para separar los elementos de sus compuestos?	¿En que consiste la Electrólisis?	En que consiste la Pirolisis?	¿En que consiste la Fotolisis?
Equipos	6	5	4	3	2	1
	El agua (H2O) es un compuesto que está formado por 2 átomos de Hidrógeno (H2) y 1 DE Oxígeno (O).	Consiste en aplicar potencia eléctrica en puntos diferentes, a través de un polo negativo y uno positivo. El hidrogeno es atraído por el polo negativo y el oxigeno por el polo positivo. Es así como el hidrogeno y el oxigeno quedan en forma pura.	Electrolisis, Pirolisis y Fotolisis.	Es la descomposición del agua en gas de oxígeno por medio de una corriente eléctrica a través del agua. Una fuente de poder eléctrica es conectada a dos electrodos los cuales son puestos en el agua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en el cátodo (electrón negativamente cargado) y el oxígeno aparece en el ánodo (el electrodo previamente cargado). La cantidad de hidrógeno generado es el doble que la del oxígeno y ambas son proporcionales al total de la carga eléctrica que fue enviada por el agua. ::::::23::::::	Descomposición química de materia orgánica a todo tipo de materia excepto metales y vidrios causada por el calentamiento en ausencia de oxigeno, no produce  dioxinas, ni foranos. Ej.…….. Destrucción de neumáticos usados	La fotólisis es la ruptura de enlaces químicos por causa de energía radiante. Se llama a la disociación de moléculas orgánicas complejas por efecto de la luz, y se define como la interacción de una o más fotones con una molécula objetivo. Es el proceso en el que se basa la fotosíntesis.. Cualquier fotón con suficiente energía puede afectar los enlaces químicos de un compuesto químico. Como la energía fotónica es inversamente proporcional a su longitud de onda, la radiación electromagnética con la energía del visible o mayor, como la radiación ultravioleta, rayos x y rayos gamma son usualmente involucradas en tales reacciones.

Experimento: Electrolisis del Agua.

Objetivo, separar  del agua el hidrogeno y el oxigeno.

Material: Fuente de energía eléctrica, Vaso de precipitados 250 ml, agitador de vidrio, dos tubos de ensaye.

Sustancias: Agua, acido sulfúrico.

Procedimiento:

1.- Mezclar en el vaso el agua con unas gotas de ácido sulfúrico

2.- Llenar con la mezcla anterior los tubos de ensaye.

3.-Colocar los tubos boca abajo dentro del vaso de precipitado con agua.

4.-Colocar un electrodo en cada de tubo de ensaye.

5.-Conectar la fuente de poder a la corriente eléctrica.

6.-Observar el desprendimiento de los gases e indicar en qué tubo esta el oxigeno y el hidrogeno.

Conclusiones

Que los métodos químicos que separan los elementos de sus compuestos pueden ser:

• Electrolisis
• Fotolisis
• Pirolisis

Nosotros utilizamos la electrolisis para separar las dos moléculas de H20